Apakah Anda sedang mencari hitunglah pH dari senyawa asam berikut : a. larutan H2SO4 0,001 M! b. larutan CH3COOH 0,4 M, jika Ka = 10-5!, jika iya? maka Anda berada di website yang tepat.
Semoga artikel berikut ini dapat bermanfaat.
Soal:
Hitunglah pH dari senyawa asam berikut:
a. larutan H2SO4 0,001 M!
b. larutan CH3COOH 0,4 M, jika Ka = 10-5!
Pembahasan:
a. larutan H2SO4 0,001 M
Dik:
H2SO4 berarti valensi (a) = 2
M H2SO4 = 0,001 = 1 x 10-3
Dit: pH H2SO4 …..?
Peny:
[H+] = a . M
= 2 . 1 x 10-3 = 2 x 10-3
pH = – log [H+]
= – log 2 x 10-3
= 3 – log 2
= 3 – 0,3 = 2,7
b. larutan CH3COOH 0,4 M, jika Ka = 10-5
Dik:
M CH3COOH = 0,4 = 4 x 10-1
Ka CH3COOH = 10-5
Dit: pH CH3COOH …..?
Peny:
[H+] = √(Ka . M)
= √(10-5 . 4 x 10-1)
= √ 4 x 10–6
= 2 x 10–3
pH = – log [H+]
= – log 2 x 10-3
= 3 – log 2
= 3 – 0,3 = 2,7
Baca juga: Jika diketahui pH 200 mL larutan yang mengandung 0,01 mol HCOOH dan 0,1 mol KCOOH adalah 4
Demikian yang dapat teknik area bagikan, tentang hitunglah pH dari senyawa asam berikut : a. larutan H2SO4 0,001 M! b. larutan CH3COOH 0,4 M, jika Ka = 10-5!. Sekian dan terima kasih telah mengunjungi www.teknikarea.com, semoga bermanfaat dan sampai jumpa lagi di artikel kimia berikutnya.
